Chapitre 9 : Transformation chimique et activité physique
Différence entre transformation physique et chimique :
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Physique : les molécules restent les mêmes au cours de la transformation.
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Chimique : les molécules sont différentes entre le début et la fin de la transformation.
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On parle de réactifs pour les molécules qui disparaissent et de produits pour les molécules qui apparaissent.
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Les combustions (voir TP) sont des exemples de transformation chimique.
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Exemples de transformations physiques : Changement d'état, dissolution, mélange...
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La réaction chimique
Exercices intéractifs sur les équations chimiques :
Niveau 4è - 1 : www.pccl.fr/physique_chimie_college_lycee/quatrieme/exercices/equilibrer_equation_bilan_1.htm
Niveau 4è - 2 : www.pccl.fr/physique_chimie_college_lycee/quatrieme/exercices/equilibrer_equation_bilan_2.htm
Niveau 4è - 3 : www.pccl.fr/physique_chimie_college_lycee/quatrieme/exercices/equilibrer_equation_bilan_3.htm
Niveau 2nd : www.pccl.fr/physique_chimie_college_lycee/lycee/seconde/ajuster_stoechiometrie_2.htm
Un autre exemple : Equilibrer une équation chimique
Les effets thermiques
Le froid peut être utilisé en secourisme, particulièrement en milieu sportif. Les poches « de froid » contiennent un solide ionique et de l’eau, séparés par une paroi interne. Lorsque cette paroi est rompue, la réaction qui se produit entre le solide ionique et l’eau créé cette « sensation de froid ».
Cette réaction absorbe de la chaleur, on dit qu'elle est endothermique.
Pour les sports d'hiver, certains utilisent des chaufferettes pour lutter contre le froid (pieds, mains).
Cette réaction libère de la chaleur, on dit qu'elle est exothermique.
Toute réaction n'ayant aucune incidence sur la température sera dite athermique.