Chapitre 16 : Oxydoréduction

 

Un couple oxydant/réducteur est un ensemble de 2 entités chimiques qui peuvent se transformer l’une en l’autre par un simple échange d'électron(s).

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Une réaction d’oxydoréduction est donc une réaction entre l’oxydant d’un couple et le réducteur d’un autre.

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Equations d'oxydoréduction

 

Zone de Texte: Pour équilibrer une demi-équation correspondant à un couple dans lequel un élément commun s’associe à l’oxygène :1. on écrit les deux constituants du couple de part et d’autre du signe =2. on assure la conservation des éléments autres que O et H.3. on assure la conservation de l’élément oxygène avec des molécules d’eau.4. on assure la conservation de l’élément hydrogène avec des ions H+.5. on assure la conservation de la charge avec des électrons

 

 

 

 

 

 

 

Exercice intéractif : www.ostralo.net/equationschimiques/pages/p6a.htm

Utiliser des coefficients pour équilibrer le nombre d’électrons (le nombre d’électrons captés par l’oxydant doit correspondre au nombre d’électrons cédés par le réducteur).

Ecrire l’équation finale en ajoutant les 2 demi-équations de chaque côté du signe égal.

 

Exemple :

MnO4-(aq)  +  8H+(aq)  +  5e-  =  Mn2+(aq)  +  4H2O(l)             (x1)

                   Fe2+(aq)               =  Fe3+ (aq)  +  e-                                    (x5)

 MnO4-(aq)  +  8H+(aq)  +  5Fe2+(aq)   Mn2+(aq)  +  5Fe3+(aq) + 4H2O(l)